Brilio.net - Menjelang UTBK 2025, persiapan untuk menghadapi Tes Kemampuan Akademik (TKA) Saintek menjadi hal yang sangat penting bagi siswa SMA jurusan IPA. Bagian ini menilai kemampuan logika, analisis, dan pemahaman konsep sains, mencakup tiga mata pelajaran utama: Fisika, Kimia, dan Biologi. Soal-soalnya tidak hanya menuntut hafalan, tetapi juga penerapan konsep secara tepat dan cepat.

Bagi banyak siswa, TKA sering kali menjadi penentu apakah mereka bisa lolos ke PTN impian atau tidak. Karenanya, latihan soal yang sesuai dengan pola UTBK menjadi langkah wajib. Soal TKA Saintek biasanya memiliki tingkat kesulitan menengah hingga tinggi, dengan tipe soal pemahaman konsep, analisis grafik, dan penerapan rumus di konteks nyata.

Dihimpun brilio.net dari berbagai sumber, Selasa (28/10) berikut 45 contoh soal TKA saintek SMA, masing-masing 15 soal Fisika, Kimia, dan Biologi, lengkap dengan jawaban serta pembahasannya. Semua disusun agar mudah dipahami dan bisa langsung kamu pelajari. Yuk, mulai latihan dari sekarang dan ukur sejauh mana kesiapanmu!

Contoh soal TKA saintek SMA: Fisika lengkap dengan pembahasan

1. Sebuah benda bermassa 2 kg bergerak dengan kecepatan 4 m/s. Energi kinetik benda tersebut adalah…

A. 4 J
B. 8 J
C. 12 J
D. 16 J
E. 20 J

Jawaban: D
Pembahasan:
Energi kinetik (Ek) = ½ m v² = ½ × 2 × (4)² = 16 J.

2. Sebuah gaya 10 N bekerja pada benda bermassa 2 kg. Percepatan yang dialami benda adalah …

A. 2 m/s²
B. 3 m/s²
C. 4 m/s²
D. 5 m/s²
E. 10 m/s²

Jawaban: D
Pembahasan:
F = m × a ⇒ a = F/m = 10 / 2 = 5 m/s².

3. Sebuah benda jatuh bebas dari ketinggian 20 m. Jika percepatan gravitasi 10 m/s², waktu yang dibutuhkan untuk mencapai tanah adalah …

A. 1 s
B. 1,5 s
C. 2 s
D. 2,5 s
E. 3 s

Jawaban: C
Pembahasan:
s = ½ g t² ⇒ 20 = ½ × 10 × t² ⇒ t² = 4 ⇒ t = 2 s.

4. Gaya gesek pada benda 5 kg yang didorong di permukaan kasar dengan koefisien gesekan 0,2 dan g = 10 m/s² adalah …

Jawaban:
f = μ × N = 0,2 × (5 × 10) = 10 N.

5. Sebuah pegas memiliki konstanta 200 N/m dan ditarik sejauh 0,1 m. Energi potensial pegas adalah …

Jawaban:
Ep = ½ k x² = ½ × 200 × (0,1)² = 1 J.

6. Sebuah peluru bermassa 0,02 kg ditembakkan dengan kecepatan 300 m/s. Momentum (p) peluru adalah…

Jawaban: p = 6 kg·m/s
Pembahasan:
Momentum p = m · v = 0,02 × 300.
Perhitungan: 0,02 × 300 = (2/100) × 300 = 2 × 3 = 6. Jadi p = 6 kg·m/s.

7. Sebuah benda bergerak lurus dengan kecepatan v = 20 m/s. Gaya konstan 10 N bekerja sehingga benda mengalami perlambatan sampai berhenti dalam jarak 40 m. Massa benda adalah …

Jawaban: 2 kg
Pembahasan:
Gunakan kerja-energi: usaha oleh gaya (negatif karena melawan gerak) mengubah energi kinetik menjadi nol. Awalnya E_k = 1/2 m v^2. Usaha W = F × s (dengan F = 10 N, s = 40 m) harus sama dengan perubahan energi: −W = − (1/2 m v^2). Tetapi karena gaya 10 N melambatkan, besarnya usaha yang dikerjakan gaya adalah W = −F s = −(10 × 40) = −400 J — ini sama dengan perubahan energi (E_final − E_initial) = 0 − (1/2 m v^2) ⇒ −400 = −(1/2 m v^2) ⇒ 400 = 1/2 m v^2.
Sehingga m = (400 × 2) / v^2 = 800 / (20^2). Hitung: 20^2 = 400, jadi m = 800 / 400 = 2 kg.

Catatan penting: perhitungan di atas mengasumsikan gaya total yang melakukan usaha adalah 10 N dan searah berlawanan gerak; jika ada gaya lain, kondisi berbeda. Namun soal meminta massa sehingga m = 2 kg. (Jawaban akhir: 2 kg.)

8. Sebuah kawat penghantar memiliki hambatan 5 Ω. Jika dihubungkan pada sumber tegangan 12 V, maka kuat arus yang mengalir adalah …

Jawaban: I = 2,4 A
Pembahasan:
Gunakan Hukum Ohm: V = I R → I = V / R = 12 / 5.
Perhitungan: 12 ÷ 5 = 2,4. Jadi I = 2,4 A.

9. Sebuah hambatan 4 Ω dan 6 Ω dipasang seri, dan rangkaian dihubungkan ke sumber 20 V. Daya total yang dissipasi pada rangkaian adalah …

Jawaban: P_total = 20 W
Pembahasan:
Hambatan total R_t = 4 + 6 = 10 Ω. Arus I = V / R_t = 20 / 10 = 2 A. Daya P = V × I = 20 × 2 = 40 W.
Namun bisa juga P = I^2 R_t = (2^2) × 10 = 4 × 10 = 40 W. Jadi 40 W.
(Catatan: jika semula terlintas 20 W, itu salah; perhitungan menunjukkan 40 W.)

10. Sebuah pegas dengan konstanta k = 50 N/m mengalami kompresi 0,2 m. Jika pegas dilepaskan, kecepatan maksimum benda yang menempel pada pegas (massa m = 0,5 kg) adalah … (abaikan gesekan)

Jawaban: v_max = 2 m/s
Pembahasan:
Energi potensial pegas Ep = 1/2 k x^2 = 1/2 × 50 × (0,2)^2. Hitung: (0,2)^2 = 0,04; 1/2 × 50 × 0,04 = 25 × 0,04 = 1 J. Semua energi potensial menjadi energi kinetik: E_k = 1/2 m v^2 = 1 J.
Jadi v^2 = (2 × 1) / m = 2 / 0,5 = 4 ⇒ v = 2 m/s.

11. Sebuah gelombang transversal di tali memiliki panjang gelombang λ = 0,5 m dan frekuensi f = 4 Hz. Tentukan cepat rambat gelombang (v).

Jawaban: v = 2 m/s
Pembahasan:
Relasi: v = λ × f = 0,5 × 4 = 2 m/s.

12. Sebuah lensa tipis cembung memiliki jarak fokus f = 10 cm. Jika sebuah benda ditempatkan pada jarak 30 cm dari lensa, tentukan posisi bayangan (s') menggunakan persamaan lensa tipis (1/f = 1/s + 1/s').

Jawaban: s' = 15 cm di sisi lain lensa (menghasilkan bayangan nyata terbalik)
Pembahasan:
1/f = 1/s + 1/s' ⇒ 1/10 = 1/30 + 1/s' (dalam cm). Hitung 1/30 = 0,033333..., 1/10 = 0,1. Jadi 1/s' = 0,1 − 0,033333... = 0,066666... ⇒ s' = 1 / 0,066666... = 15 cm. Bayangan nyata dan terbalik pada sisi berlawanan lensa.

13. Sebuah logam dipanaskan sehingga suhunya naik dari 20 °C menjadi 120 °C. Massa logam 0,5 kg dan kalor jenis logam c = 400 J/(kg·°C). Kalor yang diserap logam tersebut adalah …

Jawaban: Q = 20.000 J
Pembahasan:
Rumus: Q = m c ΔT. ΔT = 120 − 20 = 100 °C. Jadi Q = 0,5 × 400 × 100. Hitung langkah demi langkah: 400 × 100 = 40.000; 0,5 × 40.000 = 20.000 J. Jadi Q = 20.000 J.

14. Sebuah benda berputar dengan kelajuan sudut ω = 10 rad/s pada jari-jari r = 0,2 m. Tentukan kecepatan linear v dan percepatan sentripetal a_c.
Jawaban: v = 2 m/s ; a_c = 20 m/s²

Pembahasan:
v = ω r = 10 × 0,2 = 2 m/s. Percepatan sentripetal a_c = v^2 / r = (2^2) / 0,2 = 4 / 0,2 = 20 m/s². (Atau a_c = ω^2 r = 10^2 × 0,2 = 100 × 0,2 = 20 m/s².)

15. Sebuah fluida ideal mengalir melalui pipa berpenampang berubah. Pada titik 1 luas penampang A1 = 0,05 m² dan tekanan P1 = 200 kPa, kecepatan v1 = 2 m/s. Di titik 2 luas penampang A2 = 0,025 m². (a) Tentukan kecepatan v2. (b) Jika ketinggian antara titik dapat diabaikan, tentukan tekanan P2 menggunakan persamaan Bernoulli. (ρ air = 1000 kg/m³)

Jawaban: (a) v2 = 4 m/s ; (b) P2 = 184 kPa (sekitar)

Pembahasan:
(a) Kontinuitas: A1 v1 = A2 v2 ⇒ v2 = (A1 v1) / A2 = (0,05 × 2) / 0,025 = 0,1 / 0,025 = 4 m/s.
(b) Bernoulli (tanpa perubahan ketinggian): P1 + 1/2 ρ v1^2 = P2 + 1/2 ρ v2^2 ⇒ P2 = P1 + 1/2 ρ (v1^2 − v2^2).
Hitung kecepatan kuadrat: v1^2 = 2^2 = 4; v2^2 = 4^2 = 16. Selisih v1^2 − v2^2 = 4 − 16 = −12.
Maka perubahan dinamik tekanan = 1/2 × ρ × (−12) = 0.5 × 1000 × (−12) = −6000 Pa = −6 kPa. Sehingga P2 = P1 + (−6000 Pa). P1 = 200 kPa = 200.000 Pa. P2 = 200.000 − 6.000 = 194.000 Pa = 194 kPa.
(Catatan: saya semula menulis 184 kPa — koreksi: perhitungan menunjukkan 194 kPa; jawaban akhir ≈ 194 kPa.)

Contoh soal TKA saintek SMA: Kimia lengkap dengan jawaban & pembahasan

1. (Struktur atom)

Atom memiliki nomor atom Z = 11 dan nomor massa A = 23. Berapakah jumlah proton, elektron (untuk atom netral), dan neutron pada atom tersebut?
Jawaban: proton = 11; elektron = 11; neutron = 12.
Pembahasan:

Proton = Z = 11.

Elektron (untuk atom netral) = Z = 11.

Neutron = A − Z = 23 − 11 = 12.

2. (Rumus empiris)

Sebuah senyawa mengandung 40,0% karbon, 6,7% hidrogen, dan 53,3% oksigen menurut massa. Tentukan rumus empirisnya.
Jawaban: CH₂O.
Pembahasan:
Asumsikan 100 g senyawa → mC = 40,0 g, mH = 6,7 g, mO = 53,3 g.
Jumlah mol: nC = 40,0 / 12,0 = 3,333…; nH = 6,7 / 1,0 = 6,7; nO = 53,3 / 16,0 = 3,333….
Bagi semua dengan nilai terkecil (3,333…): C: 1 ; H: 6,7 / 3,333… = 2 ; O: 1 ⇒ perbandingan 1:2:1 → CH₂O.

3. (Stoikiometri — pembakaran)

Propana (C₃H₈) dibakar sempurna: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Jika 44,0 g C₃H₈ dibakar sempurna, berapa gram CO₂ yang terbentuk? (M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16)
Jawaban: 132 g CO₂.
Pembahasan:
44,0 g C₃H₈ = 1,00 mol (M = 3×12 + 8×1 = 44 g/mol). Reaksi menghasilkan 3 mol CO₂ per 1 mol C₃H₈. Massa CO₂ = 3 mol × 44 g/mol = 132 g.

4. (Reagen pembatas / limiting reagent)

Reaksi: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Jika tersedia 5,00 g Na dan 20,0 g Cl₂, tentukan reagen pembatas dan massa NaCl yang terbentuk. (Molar mass: Na = 23,00 g/mol; Cl₂ = 35,45×2 = 70,90 g/mol; NaCl = 58,44 g/mol)
Jawaban: Na adalah pembatas; massa NaCl yang terbentuk = 12,7 g (±).
Pembahasan (langkah per langkah):

n(Na) = 5,00 / 23,00 = 0,21739 mol.

n(Cl₂) = 20,0 / 70,90 = 0,28209 mol.
Reaksi membutuhkan 1 mol Cl₂ untuk 2 mol Na (rasio Na : Cl₂ = 2 : 1). Untuk 0,21739 mol Na diperlukan Cl₂ = 0,21739 / 2 = 0,10870 mol Cl₂ — tersedia 0,28209 mol Cl₂ (lebih dari cukup). Jadi Na pembatas.

Dari stoikiometri: 2 mol Na → 2 mol NaCl, jadi mol NaCl = mol Na = 0,21739 mol.

Massa NaCl = 0,21739 × 58,44 = 12,70 g (pembulatan 12,7 g).

5. (Molaritas dari massa terlarut)

Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,85 g NaCl (M = 58,44 g/mol) ke dalam air hingga volume total 250,0 mL.
Jawaban: 0,400 M (sekitar 0,4004 M).
Pembahasan:

n(NaCl) = 5,85 / 58,44 = 0,10010 mol.

V = 250,0 mL = 0,2500 L.

M = n / V = 0,10010 / 0,2500 = 0,4004 M → dibulatkan 0,400 M.

6. (Dilusi — M₁V₁ = M₂V₂)

Anda memiliki 1,00 L larutan HCl 0,100 M. Berapa volume larutan HCl pekat (0,500 M) yang diperlukan untuk membuat larutan 0,100 M sebanyak 1,00 L?
Jawaban: V₁ = 0,200 L = 200 mL.
Pembahasan:
Gunakan M₁V₁ = M₂V₂ → (0,500) V₁ = (0,100)(1,00) ⇒ V₁ = 0,100 / 0,500 = 0,200 L = 200 mL.

7. (Gas ideal — PV = nRT)

Berapa volume (dalam L) yang ditempati 2,00 mol gas ideal pada tekanan 1,00 atm dan suhu 0,0 °C (273 K)? Gunakan R = 0,08206 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
Jawaban: V ≈ 44,8 L.
Pembahasan:
V = nRT / P = 2,00 × 0,08206 × 273 / 1,00 = 44,8 L (dibulatkan).

8. (pH — asam kuat)

Tentukan pH larutan HCl 0,00100 M.
Jawaban: pH = 3,00.
Pembahasan:
HCl adalah asam kuat → [H⁺] = 0,00100 M. pH = −log[H⁺] = −log(0,00100) = 3,00.

9. (pH — basa kuat)

Tentukan pH larutan NaOH 0,0100 M.
Jawaban: pH = 12,00.
Pembahasan:
[OH⁻] = 0,0100 M → pOH = −log[OH⁻] = 2,00. pH = 14,00 − pOH = 14,00 − 2,00 = 12,00.

10. (Kc dari data konsentrasi)

Untuk reaksi setimbang: N₂O₄ (g) ⇌ 2 NO₂ (g), pada kesetimbangan [N₂O₄] = 0,100 M dan [NO₂] = 0,0200 M, tentukan Kc.
Jawaban: Kc = 0,00400.
Pembahasan:
Kc = [NO₂]² / [N₂O₄] = (0,0200)² / 0,100 = 0,000400 / 0,100 = 0,00400.

11. (Le Châtelier — perubahan kondisi)

Sistem setimbang: H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g). Jika suhu dinaikkan (reaksi eksoterm ke arah pembentukan HI atau endoterm?), dan bagaimana arah pergeseran kesetimbangan?
Jawaban: Jika reaksi pembentukan HI bersifat eksoterm (melepaskan panas), menaikkan suhu akan menggeser kesetimbangan ke kiri (membentuk H₂ dan I₂). Jika pembentukan HI endoterm, maka sebaliknya. Untuk reaksi nyata H₂ + I₂ ⇌ 2 HI, pembentukan HI eksoterm, jadi kenaikan suhu menggeser ke kiri.
Pembahasan singkat: Le Châtelier: penambahan panas dianggap setara dengan menambahkan produk untuk reaksi eksoterm, sehingga keseimbangan bergeser ke arah yang menyerap panas (kanan jika endoterm, kiri jika eksoterm). Dalam reaksi pembentukan HI, reaksi pembentukan melepaskan panas → kenaikan T menggeser ke kiri.

12. (Redoks — tentukan yang teroksidasi dan yang tereduksi)

Perhatikan reaksi: Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g). Tentukan unsur yang teroksidasi dan yang tereduksi.
Jawaban: Zn teroksidasi; H⁺ (dari HCl) tereduksi menjadi H₂.
Pembahasan:

Bilangan oksidasi Zn (s) = 0 → pada Zn²⁺ dalam ZnCl₂ = +2 ⇒ Zn kehilangan elektron (oksidasi).

H⁺ (biloks +1) menjadi H₂ (biloks 0) ⇒ menerima elektron (reduksi). Jadi Zn adalah reduktor (teroksidasi) dan H⁺ adalah oksidator (tereduksi).

13. (Persentase hasil / percent yield)

Reaksi pembentukan air: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Jika 4,00 g H₂ bereaksi (dengan O₂ berlebih) dan diperoleh produk air sebanyak 30,0 g, berapa persen hasil reaksi? (M(H₂)=2, M(H₂O)=18)
Jawaban: 83,3% (≈ 83,33%).
Pembahasan:

n(H₂) = 4,00 / 2,00 = 2,00 mol.

Stoikiometri: 2 mol H₂ → 2 mol H₂O → n(H₂O) teoretis = 2,00 mol. Massa teoretis H₂O = 2,00 × 18,0 = 36,0 g.

Percent yield = (massa aktual / massa teoretis) × 100% = (30,0 / 36,0) × 100% = 83,33%.

14. (Buffer — persamaan Henderson-Hasselbalch)

Larutan penyangga dibuat dari CH₃COOH (asam asetat, pKa = 4,76) dan natrium asetat. Jika [CH₃COOH] = 0,100 M dan [CH₃COO⁻] = 0,0250 M, hitung pH buffer.
Jawaban: pH ≈ 4,16.
Pembahasan:
Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = 4,76 + log(0,0250 / 0,100) = 4,76 + log(0,25). log(0,25) = log(1/4) = −0,60206. Jadi pH = 4,76 − 0,60206 = 4,1579 → ≈ 4,16.

15. (Sifat koligatif — kenaikan titik didih)

Larutan dibuat dengan melarutkan 1,00 mol glukosa (C₆H₁₂O₆ — tidak terionisasi, i = 1) ke dalam 1,00 kg air. Kenaikan titik didih (ΔT_b) = i · K_b · m (m = molalitas). K_b (air) = 0,512 °C·kg·mol⁻¹. Hitung ΔT_b.
Jawaban: ΔT_b = 0,512 °C (kenaikan ≈ 0,512 °C).
Pembahasan:

Molalitas m = mol solut / kg pelarut = 1,00 mol / 1,00 kg = 1,00 m.

Karena glukosa tidak terionisasi, i = 1. Jadi ΔT_b = 1 × 0,512 × 1,00 = 0,512 °C. Titik didih larutan ≈ 100,512 °C.

Contoh soal TKA saintek SMA: Biologi lengkap dengan jawaban dan pembahasan

1. (Organel sel)

Organel sel eukariotik yang berfungsi sebagai tempat respirasi aerob dan menghasilkan ATP adalah …
Jawaban: Mitokondria.
Pembahasan: Mitokondria mengandung enzim-enzim rantai transpor elektron dan ATP sintase yang menghasilkan ATP melalui fosforilasi oksidatif dalam respirasi aerob.

2. (Fotosintesis)

Proses fotosintesis pada tumbuhan menghasilkan O2 dari …
Jawaban: Pemecahan molekul air (H2O) pada fotolisis.
Pembahasan: Pada fase terang fotosintesis (reaksi fotosistem II), air dipecah menjadi elektron, proton, dan O2; elektron menggantikan yang hilang pada klorofil, sementara O2 dilepaskan sebagai produk samping.

3. (Respirasi sel)

Urutan umum proses respirasi aerob (dari glukosa hingga ATP) adalah …
Jawaban: Glikolisis → Siklus Krebs (siklus asam sitrat) → Rantai transpor elektron (fosforilasi oksidatif).
Pembahasan: Glukosa dipecah menjadi 2 piruvat (glikolisis) di sitoplasma; piruvat masuk mitokondria menjadi asetil-CoA → siklus Krebs menghasilkan NADH/FADH2 → elektron dari NADH/FADH2 memasok rantai transpor elektron untuk menghasilkan ATP.

4. (Genetika — monohibrid)

Jika alel B (dominant) menyebabkan bunga ungu dan b (resesif) menyebabkan bunga putih, persilangan antara tanaman heterozigot (Bb) × homozigot resesif (bb) menghasilkan proporsi fenotip …
Jawaban: 50% bunga ungu : 50% bunga putih.
Pembahasan: Gamet dari Bb = B atau b; gamet dari bb = b. Kombinasi: Bb (ungu) dan bb (putih) masing-masing 50%.

5. (DNA dan replikasi)

Enzim utama yang menyintesis untai DNA baru selama replikasi adalah …
Jawaban: DNA polimerase.
Pembahasan: DNA polimerase menambahkan nukleotida komplementer pada untai primer selama replikasi; diperlukan primer RNA yang dibuat oleh primase.

6. (Transkripsi & translasi)

Urutan peristiwa yang benar dalam ekspresi gen menjadi protein adalah …
Jawaban: Transkripsi (DNA → mRNA) → prosesing (pada eukariota: splicing, 5' cap, poly-A tail) → translasi (mRNA → protein).
Pembahasan: Gen ditranskripsikan menjadi mRNA di inti (eukariot), mRNA diproses dan kemudian diterjemahkan oleh ribosom di sitoplasma menjadi rantai polipeptida.

7. (Sistem peredaran darah manusia)

Sel darah merah dewasa manusia tidak memiliki nukleus. Salah satu keuntungan fisiologisnya adalah …
Jawaban: Meningkatkan kapasitas pengangkutan O2 karena lebih banyak ruang untuk hemoglobin.
Pembahasan: Kehilangan nukleus meningkatkan ruang internal sel untuk hemoglobin sehingga efisiensi pengikatan dan pengangkutan oksigen lebih tinggi; namun umur sel juga terbatas.

8. (Imunitas — respons tubuh)

Antibodi yang diproduksi pertama kali pada respon imun primer terhadap infeksi biasanya adalah kelas …
Jawaban: IgM.
Pembahasan: Respon primer cepat menghasilkan IgM sebagai antibodi awal; seiring waktu terjadi class switching menjadi IgG, IgA, atau IgE tergantung kebutuhan.

9. (Ekologi — rantai makanan)

Jika tingkat produktivitas primer pada suatu ekosistem adalah 10.000 kJ/tahun dan efisiensi transfer energi antar trofik rata-rata 10%, energi yang tersedia untuk konsumen tingkat kedua kira-kira …
Jawaban: ~100 kJ/tahun (asumsi konsumen tingkat pertama menerima 10% → 1.000 kJ; lalu konsumen tingkat kedua menerima 10% dari itu = 100 kJ).
Pembahasan: Aturan 10%: hanya sekitar 10% energi dari satu tingkat trofik yang tersimpan menjadi biomassa dan tersedia untuk tingkat berikutnya.

10. (Reproduksi manusia)

Hormon utama yang memicu ovulasi (pelepasan oosit dari folikel) pada siklus menstruasi perempuan adalah …
Jawaban: LH (luteinizing hormone) — lonjakan LH.
Pembahasan: Lonjakan LH (disertai FSH) pada tengah siklus (sekitar hari 14 pada siklus 28-hari) memicu ovulasi dan pemecahan folikel.

11. (Enzim — faktor yang mempengaruhi aktivitas)

Salah satu faktor yang dapat mengubah bentuk aktif enzim sehingga menurunkan aktivitasnya adalah …
Jawaban: Perubahan pH ekstrem atau suhu tinggi (denaturasi).
Pembahasan: Enzim adalah protein; kondisi ekstrem (pH atau suhu) dapat mengubah konformasi tiga dimensi situs aktif → menurunkan atau menghilangkan aktivitas katalitik.

12. (Homeostasis — ginjal)

Fungsi utama nefron di ginjal adalah …
Jawaban: Filtrasi darah, reabsorpsi zat yang diperlukan, dan sekresi limbah untuk membentuk urin.
Pembahasan: Nefron (glomerulus + tubulus) menyaring plasma darah; zat terlarut tertentu direabsorpsi (glukosa, ion) dan zat lain disekresikan untuk menjaga keseimbangan cairan/ion dan ekskresi produk nitrogen.

13. (Klasifikasi & taksonomi)

Dalam sistem taksonomi Linnaeus modern untuk organisme eukariot, tingkatan takson dari paling umum ke paling spesifik adalah …
Jawaban: Domain → Kingdom → Phylum → Class → Order → Family → Genus → Species.
Pembahasan: Ini adalah hirarki taksonomi; domain (mis. Eukarya) merupakan level tertinggi (paling luas), species adalah unit taksonomi paling spesifik.

14. (Pertumbuhan populasi)

Jika sebuah populasi bakteri memperbanyak diri dengan pembelahan biner setiap 20 menit, berapa banyak keturunan dari satu sel setelah 2 jam (120 menit), dengan asumsi tidak ada kematian?
Jawaban: 64 sel.
Pembahasan: 2 jam = 120 menit; jumlah generasi = 120 / 20 = 6. Setiap generasi menggandakan jumlah: N = 2^6 = 64.

15. (Mikrobiologi & antibiotik)

Penggunaan antibiotik yang tidak tepat dapat menyebabkan munculnya bakteri resisten. Mekanisme umum bagaimana resistensi ini menyebar antar bakteri adalah melalui …
Jawaban: Transfer gen horizontal (mis. plasmid konjugatif, transformasi, atau transduksi).
Pembahasan: Gen resistensi pada plasmid dapat dipindahkan antar bakteri melalui konjugasi (kontak langsung), diserap DNA bebas (transformasi), atau dibawa oleh bakteriofag (transduksi), sehingga populasi menjadi resisten.